Для реакции с алюминием массой 21,6г необходимо знать коэффициенты стехиометрии реакции. Если мы предположим, что происходит реакция между алюминием и фтором с образованием фторида алюминия, то стехиометрическое уравнение реакции будет следующим:

2Al + 3F₂ → 2AlF₃

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы фтора. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, молярная масса фтора равна 19 г/моль.

Переведем массу алюминия в количество вещества, разделив массу на молярную массу:
n$Al$ = 21,6 г / 27 г/моль = 0,8 моль

Исходя из стехиометрического соотношения, на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы фтора. Это значит, что для реакции с алюминием массой 21,6 г потребуется:
n$F_2$ = $3/2$ n$Al$ = $3/2$ 0,8 моль = 1,2 моль

Теперь найдем массу фтора, используя количество вещества и молярную массу:
m$F_2$ = n$F_2$ M$F_2$ = 1,2 моль 38 г/моль ≈ 45,6 г

Таким образом, для реакции с алюминием массой 21,6 г потребуется около 45,6 г фтора.