Для решения данной задачи нужно определить количество серной кислоты в растворе, а затем вычислить массу соли, образующейся при нейтрализации серной кислотой гидроксидом натрия.

Сначала найдем количество серной кислоты в растворе. Поскольку раствор содержит 10% серной кислоты, то масса серной кислоты равна 0.1 * 49 г = 4.9 г.

Так как серная кислота имеет две заместимых гидрогенов, то для ее нейтрализации потребуется моль гидроксида натрия в два раза больше, чем моль серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моль серной кислоты = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль
Моль NaOH для нейтрализации = 0.05 моль * 2 = 0.1 моль

Теперь найдем массу соли, образующейся при нейтрализации. Масса соли равна массе натрия хлорида Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Масса соли = 0.1 моль * 142 г/моль = 14.2 г

Таким образом, масса соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора, содержащего 10% серной кислоты, равна 14.2 г.