Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия $Al$ = 27 г/моль
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

Масса алюминия в реакции = 10 г
Масса соляной кислоты = 30% от 10 г = 3 г $т.к.концентрация30$

Найдем количество молей алюминия:

n$Al$ = масса / молярная масса = 10 г / 27 г/моль = 0.37 моль

Так как соотношение между алюминием и водородом в реакции 2:3, то количество молей водорода:

n$H2$ = 0.37 моль * $3мольH2/2мольAl$ = 0.56 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях $температура0°C,давление1атм$:

V$H2$ = n Vm = 0.56 моль 22.4 л/моль = 12.54 л

Таким образом, при растворении 10 г алюминия в 30% растворе соляной кислоты выделится примерно 12.54 л водорода.