Дано:
Масса алюминия (Al) = 150 г
Концентрация серной кислоты (H2SO4) = 15%

Найдем количество вещества алюминия (n(Al)) в данном случае:
m(Al) = 150 г
M(Al) = 26.98 г/моль (атомный вес алюминия)
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 150 г / 26.98 г/моль = 5.56 моль

Согласно уравнению реакции:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты и образуется 3 моля водорода.

n(H2) = 3 n(Al) = 3 5.56 моль = 16.68 моль

Наконец, найдем массу и объем образовавшегося водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 16.68 моль 2.016 г/моль = 33.68 г
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 16.68 моль 22.4 л/моль = 374.11 л

Итак, масса образовавшегося водорода составляет 33.68 г, а объем - 374.11 л.