1) Для расчета массы осадка при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) с фосфорной кислотой (H3PO4), необходимо учитывать реакцию и балансировку уравнения химической реакции.
Уравнение реакции:
3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4 + 3HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса Ag3PO4 = 418.58 г/моль

Масса AgNO3 = 17 г
Масса Ag3PO4 = ?

После балансировки уравнения, видим, что реакция протекает в соотношении 3:1 между AgNO3 и Ag3PO4. Это означает, что каждый моль AgNO3 превращается в один моль Ag3PO4.

Таким образом, молярная масса AgNO3 разделенная на соотношение 3:1 даст нам массу Ag3PO4, которая образуется при реакции.

Масса Ag3PO4 = (Масса AgNO3 * Молярная масса Ag3PO4) / Молярная масса AgNO3

2) Для расчета массы осадка при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом меди (II) (CuCl2), необходимо учитывать реакцию и балансировку уравнения химической реакции.
Уравнение реакции:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.6 г/моль

Масса NaOH = 8 г
Масса Cu(OH)2 = ?

После балансировки уравнения, видим, что реакция протекает в соотношении 2:1 между NaOH и Cu(OH)2. Это означает, что каждый моль NaOH превращается в один моль Cu(OH)2.

Таким образом, молярная масса NaOH разделенная на соотношение 2:1 даст нам массу Cu(OH)2, которая образуется при реакции.

Масса Cu(OH)2 = (Масса NaOH Молярная масса Cu(OH)2) / (2 Молярная масса NaOH)