Для решения этой задачи, нам необходимо знать реакционные уравнения между гидроксидом калия (KOH) и углекислым газом (CO2).

Уравнения реакции между KOH и CO2:

KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Теперь найдем количество вещества углекислого газа (CO2) при объеме 4,48 л. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как давление и температура не указаны, предположим, что условия стандартные (давление 1 атмосфера, температура 273 К).

R = 0.0821 Lатм/(Kмоль)

n = (PV)/(RT) = (14.48)/(0.0821273) = 0.195 моль CO2

Так как соотношение между KOH и CO2 в уравнении 1:1, то количество KOH, которое реагирует с CO2 также равно 0.195 моль.

Теперь найдем молекулярную массу K2CO3 (калия карбоната) и вычислим массу этого вещества:

K2CO3 = 2(39.1) + 12 + 3(16) = 138.1 г/моль

Масса K2CO3 = 0.195 моль * 138.1 г/моль = 26.89 г

Итак, масса соли (калия карбоната) образовавшейся при реакции между раствором гидроксида калия и углекислого газа в объеме 4,48 л, составляет 26.89 г.