Для рассчета увеличения скорости реакции при изменении температуры необходимо использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - константа скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Учитывая, что температурный коэффициент равен 4, получаем:

k(T2)/k(T1) = exp(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

где T1 = 5°C = 278 K, T2 = 25°C = 298 K.

Следовательно,

k(298 K)/k(278 K) = exp(-Ea/R * (1/298 - 1/278))

4 = exp(Ea/R * (1/278 - 1/298))

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

ln(4) = Ea/R * (1/278 - 1/298)

Таким образом, при повышении температуры с 5 градусов до 25 градусов скорость реакции увеличится примерно в 4 раза.