Для решения этой задачи мы должны воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При нормальных условиях (н.у.) давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273,15 К, универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 латм/(мольК).

Теперь нам нужно выразить количество вещества газа (n) через его массу (m). Для этого воспользуемся уравнением массы вещества: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса водорода (Н2) равна 2 г/моль.

Теперь можем найти объем водорода в литрах:

n = m/M = 150г / 2 г/моль = 75 моль

Теперь подставляем все данные в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT
V = nRT/P
V = 75 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 1718,92 л

Итак, объем 150г водорода при н.у. равен 1718,92 литрам.