Для расчета объема занимаемого газом можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атм, температура равна 0°С (273 К), универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 атм∙л/(моль∙К).

Масса SO2 равна 64 г/моль (молярная масса SO2), следовательно 128 г SO2 это 2 моля SO2.

Теперь можем подставить полученные значения:

V = (nRT) / P
V = (2 0.0821 273) / 1
V = 44,9 л.

Таким образом, 128 г сернистого газа (SO2) при н.у. занимают объем около 44,9 л.