Для решения данной задачи необходимо определить количество граммов углекислого газа, которое образуется при взаимодействии 200 г известняка с избытком азотной кислоты.

Сначала определим молярную массу CaCO3 $известняка$:
М$CaCO3$ = 40 $Ca$ + 12 $C$ + 3 * 16 $O$ = 100 г/моль

Затем найдем количество молей CaCO3:
n$CaCO3$ = m/M = 200/100 = 2 моль

Уравнение реакции между CaCO3 и HNO3:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

Таким образом, образуется 2 моль CO2. Молярная масса CO2:
М$CO2$ = 12 $C$ + 2 * 16 $O$ = 44 г/моль

Теперь найдем массу образовавшегося CO2:
m$CO2$ = n$CO2$ M$CO2$ = 2 44 = 88 г

Далее учитываем, что выход от теоретически возможного составляет 75%, поэтому только 75% от массы CO2 будет образовано:
m$выходныйCO2$ = 88 * 0.75 = 66 г

Теперь найдем количество молей образовавшегося CO2:
n$выходныйCO2$ = m$выходныйCO2$ / M$CO2$ = 66 / 44 = 1.5 моль

Наконец, для расчета объема углекислого газа в нормальных условиях $н.у.$ воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm для углекислого газа равен приблизительно 22.4 л/моль, поэтому:
V = 1.5 * 22.4 = 33.6 л

Итак, объем углекислого газа, который можно получить в результате взаимодействия 200 г известняка с избытком азотной кислоты, составит 33.6 л $н.у.$.