Для полного горения 30 г углерода потребуется 120 литров кислорода.

Уравнение реакции горения углерода:
C + O2 -> CO2

Молярная масса углерода $C$ = 12 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль

Масса кислорода, необходимая для полного сгорания 30 г углерода:
Масса кислорода = $30гуглерода$ x $1мольуглерода/12гуглерода$ x $1молькислорода/1мольуглерода$ x $32гкислорода/1молькислорода$ = 80 г

Далее переведем граммы кислорода в литры, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем в 22,4 л:
Объем кислорода = $80гкислорода$ x $1молькислорода/32гкислорода$ x $22,4л/1молькислорода$ = 56 л

Таким образом, для полного горения 30 г углерода потребуется 56 л кислорода.