Для решения данной задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон действующих масс.

Начнем с записи уравнения реакции между алюминием и HCl:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль алюминия реагируют с 6 молями HCl и образуется 3 моля водорода.

Найдем количество вещества HCl, содержащееся в 300 г раствора 10%-й концентрации:
Масса HCl = 300 г * 0.10 = 30 г
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Количество вещества HCl = 30 г / 36.46 г/моль ≈ 0.82 моль

Из расчетов по уравнению реакции видно, что для образования 3 молей водорода потребуется 6 молей HCl. Таким образом, для образования 0.82 моль H2 потребуется 0.41 моль HCl.

Объем водорода можно рассчитать, используя идеальный газовый закон:
V = n * 22.4 л/моль

V = 0.41 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.184 л

Таким образом, объем выделяющегося газа (водорода) при взаимодействии 300 г 10%-ного раствора HCl с алюминием составит примерно 9.184 л.