Сначала найдем количество чистого хлора в 11,2 л раствора.
Масса чистого хлора = 11,2 л * 0,8 (т.к. 20% раствора - примеси) = 8,96 л.

Теперь составим уравнение реакции взаимодействия водорода и хлора:
H2 + Cl2 -> 2HCl

По уравнению видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 молью хлора, образуя 2 моля хлороводорода.

Для начала найдем количество молей хлора:
n(чистый Cl2) = V/Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.

Так как в уравнении взаимодействия 1 моль водорода соединяется с 1 молью хлора, то образуется 0,4 моль хлороводорода или 0,8 л.
Итак, объем хлороводорода, образующегося при взаимодействии водорода с 11,2 л хлора, содержащего 20% примесей, составляет 0,8 л.