а) Для расчета объема азота N2 при нормальных условиях (н.у.) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P = 1 атм (давление при нормальных условиях), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T = 273K (температура при нормальных условиях).

Молярная масса азота N2 = 28 г/моль. Таким образом, количество вещества:

n = m/M = 42г / 28 г/моль = 1,5 моль

Теперь можем выразить объем:

V = nRT/P = (1,5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273K) / 1 атм = 33,5 л

Итак, 42 г азота N2 при нормальных условиях занимают объем 33,5 л.

б) Для оксида серы (4) SO2 молярная масса равна 64 г/моль.

n = m/M = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль

V = nRT/P = (0,1 моль 0,0821 латм/(мольК) 273K) / 1 атм = 2,25 л

Итак, 6,4 г оксида серы (4) SO2 при нормальных условиях занимают объем 2,25 л.