Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем объем газа в условия нормальных условий (н.у):

V = 112 л (273 К / 273 К) (1 атм / 760 мм рт.ст.) = 112 л 1 1.01325 = 113.3 л

Так как у нас кислород (O2), то учитываем, что каждая молекула кислорода содержит 2 атома, поэтому нам нужно рассчитать количество молекул кислорода, а затем перевести его в количество молей.

n = PV / RT
n = (1 атм 113.3 л) / (0.0821 латм/(мольК) 273 К) = 4.34 моль

Теперь найдем количество молекул кислорода:

N = n N_A
N = 4.34 моль 6.022 10^23 молекул/моль = 2.61 10^24 молекул

Для решения этой задачи также воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

Переведем массу фтора в количество молей:

n = m / M
n = 38 г / 38.0 г/моль = 1 моль

Теперь найдем объем газа:

V = nRT / P
V = (1 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К) / 1 атм = 22.3 л

Таким образом, 38 г фтора F2 займут 22.3 л объема в нормальных условиях.