Сначала составим уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, для образования 1 моля CaCO3 требуется 1 моль CO2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 14,8 г
Масса CaCO3, образовавшейся в результате реакции = 14,8 г

Моля CaCO3 = 14,8 г / 100,1 г/моль = 0,148 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля CaCO3 требуется 1 моль CO2.

Следовательно, для образования 0,148 моль CaCO3 потребуется 0,148 моль CO2.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л.
Таким образом, объем CO2 при н. у. для образования этой соли составляет:

V = 0,148 моль * 22,4 л/моль = 3,31 л

Ответ: для образования соли потребуется 3,31 л CO2 при нормальных условиях.