Для решения данной задачи сначала нужно выяснить, произойдет ли осаждение нитрата бария при смешивании растворов.

Уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и сульфатом натрия (Na2SO4) выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2NaNO3

Согласно уравнению, происходит образование осадка бариевого сульфата (BaSO4).

Теперь посчитаем количество осадка и массовую долю нитрата бария.

Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261,34 г/моль
Mолярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142,04 г/моль

Молярные отношения в уравнении 1:1, следовательно, количество осадка равно количеству бария, т.е.:

Масса осадка = масса бария = (масса нитрата бария мол. масса Ba) / мол. масса Ba(NO3)2
Масса осадка = (50 г 137,33 г/моль) / 261,34 г/моль ≈ 26,35 г

Теперь вычислим массовую долю нитрата бария в растворе:

Массовая доля нитрата бария = (масса нитрата бария / общая масса раствора) 100%
Массовая доля нитрата бария = (26,35 г / (50 г + 35,5 г)) 100% ≈ 42,63%

Таким образом, масса осадка (нитрата бария) составляет примерно 26,35 г, а массовая доля нитрата бария в растворе составляет примерно 42,63%.