Для решения этой задачи нужно определить, сколько граммов сульфата железа $III$ содержится в 320 г 25% раствора.

Масса сульфата железа $III$ в растворе = 320 г 25% = 320 г 0.25 = 80 г

Теперь определим, какая масса осадка образуется при взаимодействии сульфата железа $III$ с раствором гидроксида калия. Уравнение реакции:

Fe2$SO4$3 + 6KOH -> 2Fe$OH$3 + 3K2SO4

Молярная масса Fe2$SO4$3 = 255.85 + 3$32+4\ast 16$ = 399.85 г/моль

Молярная масса Fe$OH$3 = 255.85 + 3$16+1$ = 106.86 г/моль

Коэффициент превращения соединения Fe2$SO4$3 в Fe$OH$3 равен 2.

Масса Fe$OH$3 = $80г/399.85г/моль$ * 106.86 г/моль = 21.36 г

Таким образом, масса полученного осадка Fe$OH$3 равна 21.36 г.