Для решения задачи необходимо определить количество моль гидроксида натрия, израсходованного при нейтрализации двухосновной кислоты, затем определить количество моль кислоты, а затем вычислить ее молярную массу.

Используем уравнение реакции нейтрализации:

2NaOH + H2A -> Na2A + 2H2O

где NaOH - гидроксид натрия, H2A - двухосновная кислота $молярнаямассакоторойнамнужнонайти$, Na2A - натриевая соль кислоты.

Определяем количество моль NaOH:

m_NaOH = 8 г
M_NaOH = 40 г/моль
n_NaOH = m_NaOH / M_NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Так как двухосновная кислота уневерсально нейтрализуется, количество моль кислоты равно же 0,2 моль.

Определяем молярную массу двухосновной кислоты:

m_H2A = 9.8 г
n_H2A = 0.2 моль
M_H2A = m_H2A / n_H2A = 9.8 г / 0.2 моль = 49 г/моль

Итак, молярная масса двухосновной кислоты равна 49 г/моль.