Для решения данной задачи воспользуемся методом двойного обмена.

Напишем уравнение реакции между раствором нитрата серебра AgNO3 и смесью хлоридов KCl и NaCl:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Рассчитаем мольную массу AgCl:

M$AgCl$ = M$Ag$ + M$Cl$ = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Рассчитаем количество молей AgCl, образовавшегося при реакции:

n$AgCl$ = m$AgCl$ / M$AgCl$ = 5,74 г / 143,32 г/моль = 0,04 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль AgCl образуется 1 моль KCl или 1 моль NaCl. Поскольку в исходной смеси KCl и NaCl содержатся в одинаковых молярных количествах, то количество молей KCl и NaCl равно n$KCl$ = n$NaCl$ = 0,04 моль.

Рассчитаем массовую долю KCl в исходной смеси хлоридов:

m$KCl$ = n$KCl$ M$KCl$ = 0,04 моль $39,10г/моль+35,45г/моль$ = 3,78 г

Состав смеси хлоридов в массовых долях:

m$KCl$ / m$KCl+NaCl$ 100% = 3,78 г / 2,66 г 100% ≈ 142,11% $должнобытьвпределах100$

Таким образом, состав смеси хлоридов в массовых долях составляет примерно 142,11%.