Для начала найдем массу серной кислоты в исходном растворе:

Масса серной кислоты = объем плотность массовая доля H2SO4
Масса серной кислоты = 70 см3 1,40 г/см3 0,50 = 49 г

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в массах:

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса соединения
M$H2SO4$ = 21 + 32 + 164 = 98 г/моль

n = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Объем раствора, который можно приготовить с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 $0,1моль/л$, найдем по формуле:

V = n/c, где n - количество вещества, c - молярная концентрация

V = 0,5 моль / 0,1 моль/дм3 = 5 дм3

Таким образом, объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, который можно приготовить из 70 см3 раствора с массовой долей H2SO4 50% и плотностью 1,40 г/см3, составит 5 дм3.