Для определения объема газа, выделившегося при реакции между натрий карбонатом и сульфатной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Затем составим баланс уравнения, учитывая массы реагирующих веществ:

M(Na2CO3) = 10,2 г
M(H2SO4) = 2,24 г

Так как масса H2SO4 меньше, то кислота будет ограничивающим реагентом. Для нахождения количества выделившегося газа (CO2) нужно сначала найти количество молей H2SO4:

n = m/M

n(H2SO4) = 2,24 г / 98 г/моль = 0,0229 моль

Исходя из уравнения реакции, каждая моль H2SO4 соответствует выделению 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2 равно:

n(CO2) = 0,0229 моль

Теперь находим количество газа в условиях стандартных условий (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где Vm для идеального газа равно 22,4 л/моль.

V(CO2) = 0,0229 моль * 22,4 л/моль = 0,513 л

Объем выделившегося газа CO2 при действии на 10,2 г натрия карбоната с сульфатной кислотой равен 0,513 л.