Для определения массовой доли осадка, полученного при сливании растворов, нужно сначала рассчитать количество осадка, который образуется при смешивании этих двух растворов.

Рассчитаем количество осадка, образующегося при смешивании 65 г хлорида железа(3) с 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 24%.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль

Сначала определяем колическво NaOH, которое содержится в 200 гр раствора:
Масса NaOH = 200 г * 0.24 = 48 г

Так как осадок образуется при реакции FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl, то количество осадка будет равно количеству NaOH в растворе.
Масса осадка Fe(OH)3 = 48 г

Теперь рассчитаем массовую долю осадка в общем объеме раствора после смешивания.
Масса осадка = 65 г + 48 г = 113 г
Масса раствора = 65 г + 200 г = 265 г

Массовая доля осадка = (Масса осадка / Масса раствора) 100%
Массовая доля осадка = (113 г / 265 г) 100% ≈ 42.64%

Итак, массовая доля осадка в общем объеме раствора составляет около 42.64%.