Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество вещества реагента (этана) и затем сравнить его с количеством вещества продукта (дихлорэтана).

Найдем количество вещества этана:
V = 1,12 м³
P (н.у.) = 1 атм
T (н.у.) = 0 °C = 273 K

Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

n = PV / RT
n = (1 атм 1,12 м³) / (0,0821273 К)
n ≈ 0,047 моль

Молярная масса этана (С2Н6) = 30 г/моль

Масса этана = n молярная масса = 0,047 моль 30 г/моль ≈ 1,41 г

Найдем количество вещества дихлорэтана:
Масса дихлорэтана = 4,5 кг = 4500 г
Молярная масса дихлорэтана (C2H4Cl2) = 98 г/моль

n = масса / молярная масса = 4500 г / 98 г/моль ≈ 45,9 моль

Найдем выход продукта реакции:
Отношение между количеством вещества дихлорэтана и этана:
45,9 моль / 0,047 моль ≈ 977

Таким образом, выход продукта реакции составляет 977%.