Формулы бромидов металлов:

Бромид натрия: NaBrБромид калия: KBrБромид железа(II): FeBr2Бромид алюминия: AlBr3

По уравнению состояния идеальных газов (PV = nRT), где:

P - давление газаV - объем газаn - количество молекул газаR - универсальная газовая постояннаяT - температура газа

По условию задачи, газ находится при нормальных условиях (н.у), то есть при давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов Цельсия (273 К).

Условие можно переписать в виде (PV = nRT), где:

P = 1 атмосфера = 1,01325 * 10^5 ПаV = 2,24 литра = 0,00224 м^3T = 273 КR = 8,31 Дж/(моль*К)

Теперь можем выразить количество молекул газа n:
[n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,01325 10^5 0,00224}{8,31 * 273} \approx 0,0007 моль]

Так как 1 моль любого идеального газа содержит примерно (6,022 10^{23}) молекул, то в 0,0007 моль NH3 содержится примерно (6,022 0,0007 = 4,215 * 10^{21}) молекул.