Уравнение химической реакции взаимодействия фосфора и кислорода:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Согласно уравнению, 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода, образуя 2 моля оксида фосфора 5 $P2O5$.

Из условия задачи известно, что реагирует 0,5 моль фосфора. Так как соотношение в реакции 4:5, то масса фосфора равна:

m$P$ = n$P$ M$P$ = 0,5 моль 31 г/моль = 15,5 г

Масса оксида фосфора 5 равна:

M$P2O5$ = 2 31 г/моль + 5 16 г/моль = 142 г/моль

Таким образом, масса оксида фосфора 5, образовавшегося при реакции 0,5 моль фосфора с кислородом, равна:

m$P2O5$ = n$P2O5$ M$P2O5$ = 0,25 моль 142 г/моль = 35,5 г

Ответ: масса оксида фосфора 5, образовавшегося при взаимодействии 0,5 моль фосфора с кислородом, равна 35,5 г.