Для решения данной задачи необходимо использовать законы простых пропорций химических реакций.

Уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы $S$ - 32 г/моль,
Молярная масса диоксида серы $SO2$ - 64 г/моль.

Таким образом, масса серы - 16 г, что равно 0,5 моль.

Согласно уравнению реакции, соотношение между молями серы и сернистого газа составляет 1:1.

Следовательно, количество диоксида серы, выделившееся при сжигании 16 г серы, также составляет 0,5 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях $н.у$ равен 22,4 л.

Таким образом, объем сернистого газа SO2 при н.у, выделившегося после сжигания 16 г серы, равен:

V = n Vm = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л.

Итак, после сжигания 16 г серы было добыто 11,2 л сернистого газа SO2 при нормальных условиях.