Дано:
Масса раствора карбоната калия (K2CO3) = 200 г
Концентрация K2CO3 = 10%

Найдем количество вещества K2CO3:
Молярная масса K2CO3 = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль
Масса K2CO3 = 200 г
Количество вещества K2CO3 = масса / молярная масса = 200 г / 138 г/моль ≈ 1.45 моль

Реакция между K2CO3 и соляной кислотой (HCl):
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

По уравнению реакции видно, что 1 моль K2CO3 выделяет 1 моль CO2.
Таким образом, при реакции с 1.45 моль K2CO3 будут выделены 1.45 моль CO2.

Объем углекислого газа (CO2) можно вычислить по уравнению состояния для идеального газа:
V = nRT/P

где
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)),
T - температура (предположим, что комнатная температура 25°C = 298 К),
P - давление (предположим, что атмосферное давление 1 атм).

V = 1.45 моль 0.0821 л·атм/(моль·К) 298 К / 1 атм ≈ 35.02 л

Таким образом, получен объем углекислого газа при реакции соляной кислоты с 200 г 10% раствора карбоната калия составляет примерно 35.02 л.