Для решения данной задачи нужно вычислить количество воздуха, необходимого для сжигания 10 дм³ (н.у.) смеси метана, этена и пропена, а затем найти соотношение между объемом воздуха и количеством брома, который может присоединиться к смеси.

Вычислим количество кислорода, необходимого для полного сжигания смеси горючих газов:

1 моль метана (CH4) + 1 моль этена (C2H4) + 1 моль пропена (C3H6) требует 4 моль кислорода (O2) для полного сжигания.

Молярная масса CH4 = 16 g/mol
Молярная масса C2H4 = 28 g/mol
Молярная масса C3H6 = 42 g/mol

Таким образом, общая масса газов = 32 г + 56 г + 42 г = 130 г

Молярная масса смеси горючих газов = 130 g/mol

Объем кислорода, необходимый для сжигания 1 моль газов, равен 4 моль * 22,4 дм³/моль = 89,6 дм³

Объем кислорода, необходимый для сжигания 10 дм³ (н.у.) смеси газов:

V(O2) = 10 дм³ * 89,6 дм³/моль = 896 дм³

Найдем соотношение между объемом воздуха и количеством брома, присоединяющегося к смеси:

Масса 1 моль брома = 80 г
Масса 32 г брома соответствует количеству вещества, равному 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль

Объем брома при н.у. составляет 22,4 дм³

Отношение объема воздуха к объему брома:

V(О2) = 896 дм³
V(бром) = 0,4 моль * 22,4 дм³/моль = 8,96 дм³

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания 10 дм³ (н.у.) смеси метана, этена и пропена, равен 896 дм³, а объем брома, который может присоединиться к смеси, составляет 8,96 дм³.