Железную пластинку массой 5.2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1.6г CuSO4. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна её масса.
Железную пластинку массой 5.2г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1.6г CuSO4. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна её масса.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нужно выяснить, какая часть железной пластинки растворилась в растворе CuSO4.
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Fe =56 г/моль
Масса растворенного Fe можно рассчитать по уравнению реакции:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Молярные соотношения: 1 моль Fe соответствует 1 моль CuSO4
Масса растворенного Fe = (масса CuSO4 %Fe) / (%Fe + %CuSO4)
Масса растворенного Fe = (1.6г 56 г/моль) / (56г/моль + 159.6 г/моль) = 0.514 г
Так как изначальная масса железной пластинки была равна 5.2 г, а масса растворенного Fe составила 0.514 г, то после высыхания масса пластинки будет равна:
5.2 г - 0.514 г = 4.686 г
Ответ: масса железной пластинки после высыхания составит 4.686 г.