Дано:
Масса раствора азотной кислоты $HNO3$ = 150 г
Массовая доля HNO3 в растворе = 10%

Массовая доля HNO3 в растворе выражается как:
масса HNO3 / общая масса раствора * 100%

Так как массовая доля HNO3 в растворе составляет 10%, масса HNO3 в растворе составляет:
0.1 * 150 г = 15 г

Теперь найдем массу оксида азота $V$, из которого можно получить 15 г HNO3.

Молярная масса HNO3 = 1 1 + 14 + 16 3 = 63 г/моль
Молярная масса N2O5 = 2 14 + 5 16 = 108 г/моль

Отношение массы HNO3 к массе N2O5 составляет:
15 г HNO3 / 63 г/моль = x г N2O5 / 108 г/моль

Решая уравнение, мы найдем массу N2O5, необходимую для получения 15 г HNO3:
15*108/63 = 25.71 г N2O5

Следовательно, для получения 150 г раствора азотной кислоты $10$ потребуется 25.71 г оксида азота $V$.