Для вычисления pH раствора двух солей необходимо знать значения pKa и pKb соответствующих кислот и оснований, которые образуют эти соли.

Для NaBr $бромиднатрия$ - это NaOH + HBr, значит pKa = 9. Отсюда pKb = 5.

Для NaCl $хлориднатрия$ - это NaOH + HCl, значит pKa = 7. Отсюда pKb = 7.

Далее, рассчитаем pH.

Начнем с NaCl.
NaCl диссоциирует полностью на Na+ и Cl-. Так как Cl- не является амфотерным ионом, реакция с водой не происходит. Таким образом, NaCl не влияет на pH раствора.

Теперь рассмотрим NaBr.
NaBr диссоциирует на Na+ и Br-, а затем Br- реагирует с водой:
Br- + H2O -> HBr + OH-

Посчитаем концентрацию OH-:
0.1 моль NaBr в 0.2 л растворе = 0.1/0.2 = 0.5 M
Таким образом, концентрация OH- также будет 0.5 M.

Теперь найдем pOH:
pOH = -log$$OH-$$ = -log$0.5$ = 0.3

Так как pH + pOH = 14, то
pH = 14 - 0.3 = 13.7

Итак, pH раствора двух солей NaBr и NaCl равно 13.7.