Данные:
Масса сахарозы $C12H22O11$ = 294,12 г
Масса образовавшегося твердого вещества $Ag2O$ = 133,92 г

Вычислим молярные массы веществ:
Молярная масса сахарозы = 342,3 г/моль
Молярная масса оксида серебра = 231,74 г/моль

Теперь составим уравнение реакции:
C12H22O11 + H2O -> 2C6H12O6

Согласно уравнению, 1 моль сахарозы дает 2 моль глюкозы. Следовательно, моль глюкозы, образовавшейся при гидролизе сахарозы, равен мольной массе сахарозы в граммах, деленной на 342,3:

n$глюкоза$ = 294,12 г / 342,3 г/моль = 0,859 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида серебра, зная, что одна моль глюкозы взаимодействует с 2 молью аммиачного раствора оксид серебра:

Масса Ag2O = 2 n$глюкоза$ молярная масса Ag2O
Масса Ag2O = 2 0,859 моль 231,74 г/моль = 399,53 г

Из данных видно, что масса образовавшегося оксида серебра составляет 133,92 г, что соответствует выходу 33,5% от реакции гидролиза сахарозы.