Для решения данной задачи нужно определить массу чистого карбида кальция, а затем вычислить количество выделившегося этена.

Находим массу чистого карбида кальция:

Массовая доля примеси в карбиде кальция составляет 24%. Значит, чистого карбида кальция в 150 граммах будет 150 г (1 - 24%) = 150 г 0,76 = 114 г.

Вычисляем количество моля карбида кальция:

M(CaC2) = m/M(CaC2),
где m - масса чистого карбида кальция, M(CaC2) - молярная масса карбида кальция.

M(CaC2) = 40,1 (Ca) + 12,0 (C) = 64,1 г/моль.

n(CaC2) = 114 г / 64,1 г/моль ≈ 1,78 моль.

Получаем количество молей этена:

СаC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

n(C2H2) = n(CaC2) = 1,78 моль.

Вычисляем объем этена при н.у.:

V = n * Vm,

где Vm - молярный объем при н.у. равен 22,4 л/моль.

V = 1,78 моль * 22,4 л/моль ≈ 40 л.

Таким образом, из 150 грамм карбида кальция можно получить примерно 40 литров этена при н.у.