Определить массу чистого железа, который моно получить при восстановлении 32г оксида железа (III) водородом, если выход реакции 80% от теоретического
Определить массу чистого железа, который моно получить при восстановлении 32г оксида железа (III) водородом, если выход реакции 80% от теоретического
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Найдем молярную массу Fe2O3:Масса оксида железа IIIIIIIII Fe2O3 = 32 г
Выход реакции = 80%
Fe: 55.85 г/моль
O: 16.00 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Найдем количество вещества молей оксида железа IIIIIIIII:
nFe2O3Fe2O3Fe2O3 = m/M = 32/159.7 = 0.2005 моль
Найдем моль вещества молей чистого железа FeFeFe при его образовании:
По уравнению реакции:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Так как коэффициент перед Fe равен 2, то образуется 2 моля железа на каждый моль Fe2O3.
nFeFeFe = 2 * 0.2005 = 0.401 моль
Найдем массу чистого железа:Молярная масса железа Fe = 55.85 г/моль
mFeFeFe = nFeFeFe M = 0.401 55.85 = 22.39 г
Учитывая, что выход реакции равен 80%, массу чистого железа нужно умножить на соответствующий коэффициент:Масса чистого железа = 22.39 г * 0.8 = 17.91 г
Таким образом, масса чистого железа, которую можно получить при восстановлении 32 г оксида железа IIIIIIIII водородом при 80% выходе реакции, равна 17.91 г.