Для реакции сжигания метана $CH4$ с кислородом $O2$ согласно уравнению:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса метана $CH4$ = 16 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль
Молярная масса углекислого газа $CO2$ = 44 г/моль

По уравнению реакции видно, что из каждой молекулы метана получается одна молекула углекислого газа. Таким образом, при сжигании 1 моля метана выделяется 1 моль CO2.

Масса 500 г метана равна:
n$CH4$ = m$CH4$ / M$CH4$ = 500 г / 16 г/моль = 31.25 моль

Так как коэффициент перед метаном в уравнении реакции равен 1, то количество моль углекислого газа $CO2$, которое образуется будет равно 31.25 моль.

Объем 1 моля газа при стандартных условиях $температура0°C,давление1атм$ равен 22.4 литра. Таким образом, объем 31.25 моль CO2 будет:

V$CO2$ = n$CO2$ Vm = 31.25 моль 22.4 л/моль = 700 л

Таким образом, при сжигании 500 г метана выделится 700 литров углекислого газа.