Для начала определим количество кремния, образовавшегося в результате реакции магния с оксидом кремния$IV$:

m$Mg$ = 19,8 г
m$SiO2$ = 18,0 г

m$Si$ = $m(SiO2)<em>MM(Si)$ / MM$SiO2$ = $18,0</em>28,1$ / 60,1 = 8,36 г

Теперь найдем количество гидроксида калия, необходимое для растворения образовавшегося кремния:

n$KOH$ = m$Si$ / MM$Si$ = 8,36 / 28,1 = 0,297 моль

Теперь рассчитаем объем 34%-ного раствора гидроксида калия:

n$KOH$ = c$V(KOH)$ MM$KOH$ = 0,34 V$KOH$ / 56,1

Отсюда V$KOH$ = $n(KOH)<em>56,1$ / 0,34 = $0,297</em>56,1$ / 0,34 = 49,2 мл

Ответ: ближайший вариант - E) 74,3 $где-тонесовсемяснонасамомделе,носкореевсеговариантD$ 112,8)