Для расчета объема Cl2, содержащего такое же количество вещества, что и 40 г CaCO3, нужно сначала вычислить количество вещества в 40 г CaCO3.

Молярная масса CaCO3:
40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 x 16 (масса O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 в 40 г:
40 г / 100.09 г/моль = 0.3997 моль

Так как Cl2 содержит 2 молекулы хлора, то масса одной молекулы Cl2 составляет 71 г/моль.

Масса Cl2, содержащего столько же вещества, что и 40 г CaCO3:
0.3997 моль x 71 г/моль = 28.36 г

Теперь мы можем вычислить объем Cl2 при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT.

V = (nRT) / P

V = (0.3997 моль x 0.0821 л∙атм/(моль∙K) x 273 K) / 1 атм = 8.791 л

Таким образом, объем Cl2, содержащего такое же количество вещества, что и 40 г CaCO3, составляет 8.791 л при нормальных условиях.