Для решения данной задачи необходимо сначала выразить концентрацию раствора гидроксида кальция в г/л.

Для 20%-го раствора гидроксида кальция известно, что 20г раствора содержит 100г растворимого вещества (Ca(OH)2) и 500г раствора содержит 2500г растворимого вещества.

Теперь вычислим количество моль гидроксида кальция в 500г раствора:

m = M * n
n = m / M,

где
m - масса вещества в г,
M - молярная масса вещества в г/моль,
n - количество молей вещества в молях.

M(Ca(OH)2) = 40.08 (Ca) + 216.00 (O) + 21.01 (H) = 74.10 г/моль

n = 2500г / 74.10 г/моль ≈ 33.72 моль

Теперь запишем уравнение реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Так как соединения расходуются в пропорции 1:2, то получаем, что количество моль аммиака (NH3) в два раза больше, чем количество моль гидроксида кальция (Ca(OH)2), следовательно, количество моль аммиака в этой реакции равно 33.72 моль * 2 = 67.44 моль.

Объем аммиака можно вычислить по формуле:

V = n * 22.4 л/моль,

где
V - объем в литрах,
n - количество молей аммиака.

V = 67.44 моль * 22.4 л/моль ≈ 1510.5 л

Итак, при взаимодействии хлорида аммония с 500г 20% раствора гидроксида кальция образуется примерно 1510.5 л аммиака.