Для того чтобы вычислить молярную и нормальную концентрации раствора, используем следующие формулы:

Для молярной концентрации:
Молярная концентрация = масса вещества / молярная масса вещества / объем раствора

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 12 $H$ + 32 $S$ + 164 $O$ = 98 г/моль

Молярная концентрация = 4.9 г / 98 г/моль / 0.2 л = 0.25 М

Для нормальной концентрации $равноэквивалентной$:
Нормальная концентрация = молярная концентрация * валентность вещества

Валентность серной кислоты $H2SO4$ = 2 $таккаквсернойкислоте2заместителя$

Нормальная концентрация = 0.25 М * 2 = 0.5 Н

Итак, молярная концентрация раствора составляет 0.25 М, а нормальная концентрация – 0.5 Н.