Данное химическое уравнение можно представить следующим образом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

Масса сульфата меди II равна 40г. Молярная масса CuSO4 составляет 159,61 г/моль. Из этого можно вычислить количество вещества сульфата меди II:

n = m/M = 40 г / 159,61 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как коэффициент перед CuSO4 в уравнении равен 1, то количество вещества CuSO4 равно 0,25 моль.

Согласно уравнению, для образования осадка Cu необходимо 0,25 моль CuSO4. Молярная масса Cu равна 63,55 г/моль, поэтому масса Cu, выпавшего в осадок, составит:

m = nM = 0,25 моль 63,55 г/моль ≈ 15,89 г

Таким образом, масса Cu в осадке составляет примерно 15,89 г. Для определения массы FeSO4 можно воспользоваться законом сохранения массы и вычислить ее как разницу между массой начального соединения и массой осадка:

Масса FeSO4 = 40 г - 15,89 г ≈ 24,11 г

Итак, масса соли $FeSO4$ и осадка $Cu$ будет равна примерно 24,11 г и 15,89 г соответственно.