Сначала составим уравнение реакции:

C3H7OH + Na -> C3H8 + NaOH

Молярная масса пропанола (C3H7OH) = 60 г / 60 г/моль = 1 моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль пропанола (C3H7OH) даёт 1 моль водорода. То есть, при реакции 1 моль пропанола выделится 2 моль водорода.

Так как у нас есть 60 г пропанола, это соответствует 1 моль, а значит 2 моля водорода.

Общий объём выделившегося водорода можно найти, используя идеальный газовый закон, где V = n * Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Общий объем выделенного водорода:
V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г 30%-ного пропанола с натрием выделится 44,8 л водорода.