Сначала нужно выразить заданный объем оксида серы в молях. Для этого воспользуемся уравнением реакции сжигания сероводорода:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Так как объем стехиометрических коэффициентов в данной реакции равен, можем сказать, что 1 л SО2 получается при сжигании 2/2 = 1 л Н2S. То есть для получения 11,2 л нужно сжечь 11,2 л сероводорода.

Теперь нужно выразить объем сероводорода в условиях ст. пр. при температуре 0°C и давлении 1 атмосфера:

V = (n Vm P) / (R * T)

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК), T - абсолютная температура (273,15 К).

Пусть x - объем сероводорода в условиях ст. пр.:

x = (11,2 22,4 1) / (0,0821 * 273,15) = 82 л

Таким образом, чтобы получить 11,2 л оксида серы, необходимо сжечь 82 л сероводорода.