Для решения этой задачи сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между алюминием и гидроксидом натрия:

2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Согласно уравнению, для каждых 2 моль алюминия, образуется 3 моля водорода.

Вычислим количество молей алюминия в данном случае:

моля алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 5.4 / 27 = 0.2 моль

Следовательно, количество молей водорода, выделяемого при реакции равно:

моля водорода = 0.2 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.3 моль

Теперь посчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

V = 0.3 моль 8.31 л 273 К / 1 атм = 0.62 л

Таким образом, при взаимодействии 5.4 алюминия с 30% раствором гидроксида натрия массой 150 г выделяется 0.62 л водорода.