Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции:

2NaOH + 2Al -> 2NaAlO2 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 3 л водорода требуется 2 моль NaOH. Следовательно, производится 0.5 моль водорода на 1 моль NaOH.

Моля водорода, выделившегося на реакцию: n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 66 л / 22.4 л/моль = 2.95 моль

Следовательно, количество NaOH: n(NaOH) = 2.95 моль / 0.5 = 5.9 моль

Масса NaOH: m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 5.9 моль 40 г/моль = 236 г

Так как реакция произошла с 200 г раствора, то массовая доля NaOH в растворе:

x = m(NaOH) / m(раствор) 100% = 236 г / 200 г 100% = 118%

Итак, массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 118%.