Для нейтрализации гидроксида алюминия $Al(OH)3$ с серной кислотой $H2SO4$ можно использовать химическое уравнение реакции:
Al$OH$3 + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 6H2O

Молярная масса гидроксида алюминия $Al(OH)3$ составляет 78 г/моль, а серной кислоты $H2SO4$ - 98 г/моль.

Для нейтрализации 1 моль гидроксида алюминия потребуется 3 моля серной кислоты.

Масса 780 г гидроксида алюминия составляет 780/78 = 10 моль.

Следовательно, для нейтрализации 780 г гидроксида алюминия будет необходимо:
10 моль * 3 = 30 моль серной кислоты.

Масса этой серной кислоты будет:
30 моль * 98 г/моль = 2940 г = 2.94 кг.

Таким образом, для нейтрализации 780 г гидроксида алюминия понадобится 2940 г серной кислоты.