Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) углекислый газ имеет объем 22.4 л при стандартных условиях.

(a) n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса углекислого газа (44 г/моль).
n = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль.

(b) Зная количество вещества, можем найти объем:
V = nRT/P = 0.25 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм = 6.05 л.

Таким образом, углекислый газ массой 11 г при нормальных условиях займет объем 6.05 л.