Для решения данной задачи нужно составить уравнение химической реакции образования воды:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль, кислорода (O₂) = 32 г/моль, воды (H₂O) = 18 г/моль.

Моль водорода = 5 г / 2 г/моль = 2,5 моль
Моль кислорода = 45 г / 32 г/моль = 1,40625 моль

Из уравнения видно, что образуется 2 молекулы воды на каждую молекулу кислорода. Таким образом, образуется:
2 * 1.40625 = 2.8125 моль воды

Масса воды = 2.8125 моль * 18 г/моль = 50.625 г

Ответ: образуется 50.625 г воды.

а) Для решения данной задачи нужно знать, что молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 л/моль.

Таким образом, для углекислого газа:
11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Масса углекислого газа = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г

Ответ: масса 11,2 л углекислого газа равна 22 г.

б) Для решения данной задачи нужно учитывать, что 1 моль вещества содержит примерно 6,022*10²³ молекул.

Таким образом, при массе 22 г углекислого газа:
0,5 моль 6,02210²³ молекул/моль = 3,011*10²³ молекул

Ответ: в 11,2 л углекислого газа при нормальных условиях содержится приблизительно 3,011*10²³ молекул.