Для определения эквивалентной массы металла необходимо рассчитать количество вещества металла и использовать его количество в химическом уравнении реакции.

Найдем количество вещества металла:
m(металла) = 4,45 г
m(гидрида) = 5,10 г
m(H) = 1 г/моль

n(металла) = m(металла)/M(металла)
M(металла) = m(металла)/n(металла)
M(металла) = (4,45 г)/(4,45 г/1 г/моль) = 1 моль

Рассмотрим химическое уравнение реакции:
M + xH2 -> MHx

По данным реакции, взаимодействует 1 моль металла M с x молями водорода.
Из условия задачи известно, что образуется 5,10 г гидрида, что соответствует x = 0.10 молям водорода.

Таким образом, эквивалентная масса металла равна его молярной массе:
M(металла) = 1 г/моль

Итак, эквивалентная масса металла равна 1 г/моль.