1) В случае солей сильного основания и слабой кислоты (например, NaCH3COO), ионы OH- будут преобладать в растворе, так как щелочное свойство наследуется от основания. Слабая кислота не достаточно реагирует с водой, чтобы обеспечить значительный уровень ионов H+ в растворе. Следовательно, концентрация ионов H+ будет невелика, а концентрация ионов OH- - высокой.

2) В случае солей сильных кислот и сильных оснований (например, NaCl), ионы H+ и OH- не будут образовываться в значительных количествах в растворе. Это происходит потому, что сильная кислота или основание полностью диссоциируют в ионы H+ и OH-, и эти ионы не остаются в растворе в связанной форме. Таким образом, концентрации ионов H+ и OH- не изменяются в растворах солей сильных кислот и сильных оснований, так как они уже находятся в выбранной форме.